cho m gam kim loại nhôm tác dụng với axit clohidric (HCl) tạo ra nhôm clorua (AlCl3) và 1,12 lít khí hidro. Tính m?
cho m gam kim loại nhôm tác dụng với axit clohidric (HCl) tạo ra nhôm clorua (AlCl3) và 1,12 lít khí hidro. Tính m?
$n_{HCl}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$
PTHH:
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$
$\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{30}(mol)$
$\to m=m_{Al}=27.\dfrac{1}{30}=0,9g$
Đáp án:
$m=0.9 \ g$
Giải thích các bước giải:
Phản ứng hóa học xảy ra:
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\uparrow$
Số mol khí $H_2$ thoát ra là:
$n_{H_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05 \ (mol)$
Theo phương trình hóa học:
$n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}·0.05=\dfrac{1}{30} \ (mol)$
Giá trị của $m$ là:
$m=m_{Al}=\dfrac{1}{30}·27=0.9 \ (g)$