cho m gam kim loại Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được dung dịch có khối lượng tăng thêm 6,3 gam so với dung dịch HCl ban đầu và V lít khí H2 đo ở điều kiện tiêu chuẩn tính m và V
cho m gam kim loại Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được dung dịch có khối lượng tăng thêm 6,3 gam so với dung dịch HCl ban đầu và
By Kinsley
Cho `n_{Zn}=x(mol)`
Phương trình:
`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`
`x` __ `2x` __ `x` __ `x` `(mol)`
Khối lượng tăng:
`m_{\text{tăng}}=m_{Zn}-m_{H_2}`
`=> 6,3=65x-2x`
`<=> x=0,1(mol)`
`=> m_{Zn}=65.0,1=6,5g`
`V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)`
Ta có : `n_{H_2}=0,1(mol)`
`=> m_{H_2}=0,1.2=0,2g`
`H_2+CuO\overset{t^o}{\to}Cu+H_2O`
Bảo toàn `H` `=> n_{H_2O}=0,1(mol)`
Bảo toàn khối lượng, ta có:
`b=m_{\text{rắn}}+m_{H_2O}-m_{H_2}`
`=> b=8+1,8-0,2=9,6g`
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{m_{Zn}} = 6,5g\\
{V_{{H_2}}} = 2,24l
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
\text{Gọi x là số mol của Zn}\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = x\,mol\\
\text{Khối lượng của bình tăng 6,3g}\\
{m_{Zn}} – {m_{{H_2}}} = 6,3g\\
65x – 2x = 6,3\\
\Rightarrow x = \frac{{6,5}}{{65}} = 0,1mol\\
{m_{Zn}} = 0,1 \times 65 = 6,5g\\
{V_{{H_2}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l
\end{array}\)