Cho m gam Zn(OH)2 vào một lượng vừa đủ 250 ml HCl 2M thu được dung dịch X có nồng độ mol là aM. Xác định m, a. 20/09/2021 Bởi Quinn Cho m gam Zn(OH)2 vào một lượng vừa đủ 250 ml HCl 2M thu được dung dịch X có nồng độ mol là aM. Xác định m, a.
Đáp án: Giải thích các bước giải: nHCl= 0,25. 2= 0,5(mol) Zn(OH)2+ 2HCl —> ZnCl2+ 2H2O 0,25<– 0,5 ->0,25 => m=mZn(OH)2= 0,25. 99= 24,75(g) a= CmZnCl2= 0,25/0,25= 1(M) Bình luận
Đáp án: m = 24,5g a = 1M Giải thích các bước giải: $Zn(OH)_2+2HCl\to ZnCl_2+2H_2O$ $n_{HCl}=0,25.2=0,5$ Theo PTHH: $n_{Zn(OH)_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=0,25\ mol ⇒ m = 0,25.(65+17.2)=24,75g$ $n_{ZnCl_2}=n_{Zn(OH)_2}=0,25\ mol ⇒ a=\dfrac{0,25}{0,25}=1M$ Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nHCl= 0,25. 2= 0,5(mol)
Zn(OH)2+ 2HCl —> ZnCl2+ 2H2O
0,25<– 0,5 ->0,25
=> m=mZn(OH)2= 0,25. 99= 24,75(g)
a= CmZnCl2= 0,25/0,25= 1(M)
Đáp án:
m = 24,5g
a = 1M
Giải thích các bước giải:
$Zn(OH)_2+2HCl\to ZnCl_2+2H_2O$
$n_{HCl}=0,25.2=0,5$
Theo PTHH:
$n_{Zn(OH)_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=0,25\ mol ⇒ m = 0,25.(65+17.2)=24,75g$
$n_{ZnCl_2}=n_{Zn(OH)_2}=0,25\ mol ⇒ a=\dfrac{0,25}{0,25}=1M$