Cho m hỗn hợp Cu và Mg tác dụng với dd axit sunfuric loãng sau phản ứng thu được 4.48 lít khí X ở đktc và có 12.8g chất rắn
a) Viết PTHH
b) Tính thành phần % mỗi chất trong hỗn hợp đầu ?
Cho m hỗn hợp Cu và Mg tác dụng với dd axit sunfuric loãng sau phản ứng thu được 4.48 lít khí X ở đktc và có 12.8g chất rắn
a) Viết PTHH
b) Tính thành phần % mỗi chất trong hỗn hợp đầu ?
Khi cho hỗn hợp vào dd `H_2SO_4` thì chỉ có Mg phản ứng với `H_2SO_4` tạo khí còn `Cu` ko phản ứng
`n_(H_2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 ( mol )`
a) `PTHH : Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2 ↑`
` 0.2 – 0.2`
b) `m_(Mg) = 0.2 × 24 = 4.8 ( g ) `
`m_(\text{chất rắn sau phản ứng} ) = m_(Cu) = 12.8 ( g )`
`m_(hh) = 4.8 + 12.8 = 17.6 ( g )`
`-> %_(Mg) = 4.8 / 17.6 × 100% = 27.27 %`
`-> %_(Cu) = 100% – 27.27 % = 72.73%`
Giải thích các bước giải:
`a.`
Phương trình hóa học :
`Cu+H_2SO_4→` Không phản ứng
( Do `Cu` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hóa học của kim loại )
`→12,8(g)` chất rắn là `Cu`
`Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑`
`0,2` `←` `0,2` `(mol)`
`b.`
`-n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`
`→m_{Mg}=0,2.34=4,8(g)`
`→m_{hh}=m_{Mg}+m_{Cu}=4,8+12,8=17,6(g)`
`→%m_{Cu}=\frac{12,8}{17,6}.100%≈72,72%`
`→%m_{Mg}=100%-%m_{Cu}=100%-72,72%=27,28%`