cho mình hỏi mình đag cần gấp : Hòa tan 1,42 gam hỗn hợp bột gồm Mg, Al và Cu trong dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch A và 0,64 gam chất rắn không tan. Cho dung dịch A tác dụng với 90ml dd NaOH 1M sau đó nung kết tủa tới khối lượng ko đổi thu được 0,91g chất rắn B
1. Viết PT phản ứng
2. Tính thành phần % theo khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
LÀM NHANH HỘ MIK NHÉ. THANK YOU =)
Đáp án:
$\%m_{Mg}=16,9\%$
$\%m_{Al}=30,03\%; \%m_{Cu}=45,07\%$
Giải thích các bước giải:
Cu không phản ứng với HCl nên chất rắn không tan là Cu
$m_{Cu}=0,64g⇒m_{Mg}+m_{Al}=1,42-0,64=0,78$
Gọi số mol Mg,Al lần lượt là a,b ⇒$24a+27b=0,78(1)$
$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$
A gồm:
a mol $MgCl_2$; b mol $AlCl_3$
Cho dung dịch A tác dụng với 0,09 mol NaOH có thể xảy ra các PTHH sau:
$MgCl_2+2NaOH\to Mg(OH)_2+2NaCl\\AlCl_3+3NaOH\to Al(OH)_3+3NaCl\\Al(OH)_3+NaOH\to NaAlO_2+2H_2O$
Gọi số mol $Al(OH)_3$ phản ứng với NaOH là x mol
$⇒n_{NaOH}=2a+3b+x=0,09(2)$
⇒ Kết tủa gồm:
a mol $Mg(OH)_2$; b-x mol $Al(OH)_3$
Nung kết tủa, ta được:
$Mg(OH)_2\xrightarrow{t^o}MgO+H_2O\\2Al(OH)_2\xrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O$
$⇒m_B=m_{MgO}+m_{Al_2O_3}⇒0,91=40a+102.\dfrac{b-x}{2}\\⇔40a+51b-51x=0,91(3)$
Giải hệ (1),(2), (3) ⇒ a = 0,01; b= 0,02; x = 0,01
Vậy: $\%m_{Mg}=\dfrac{0,01.24}{1,42}.100\%=16,9\%$
$\%m_{Al}=30,03\%; \%m_{Cu}=45,07\%$