Cho mol Fe vào dung dịch chứa 0,2 mol H2SO4 thu được 1,68 l H2 ở đktc
a) tính mFe PU
b) tính mFeSO4 tạo thành
c) tính m chất dư
d) để có lượng Fe PU trên phải dùng bao nhiêu Fe2O3 PU với H2 ở nhiệt độ cao. Biết H pu này =80%
Cho mol Fe vào dung dịch chứa 0,2 mol H2SO4 thu được 1,68 l H2 ở đktc
a) tính mFe PU
b) tính mFeSO4 tạo thành
c) tính m chất dư
d) để có lượng Fe PU trên phải dùng bao nhiêu Fe2O3 PU với H2 ở nhiệt độ cao. Biết H pu này =80%
Đáp án:
\({{\text{m}}_{Fe}} = 4,2{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{FeS{O_4}}} = 11,4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{FeS{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{1,68}}{{22,4}} = 0,075{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Fe}} = 0,075.56 = 4,2{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{FeS{O_4}}} = 0,075.(56 + 96) = 11,4{\text{ gam}}\)
\(n{ _{{H_2}S{O_{4{\text{ dư}}}}}} = 0,2 – 0,075 = 0,125{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,125.98 = 12,25{\text{ gam}}\)
\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{F_2}{O_3}{\text{ lt}}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,075.\frac{1}{2} = 0,0375{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{F{e_2}{O_{3{\text{ lý thuyết}}}}}} = 0,0375.160 = 6{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{F{e_2}{O_{3{\text{ thực tế}}}}}} = \frac{6}{{80\% }} = 7,5{\text{ gam}}\)