Cho một hỗn hợp chứa 4,6g natri và 3,9g kali tác dụng với nước.
a. Viết các phương trình hóa học.
b. Tính thể tích khí hidro (đktc) thu được.
c. Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím đổi màu như thế nào?
Cho một hỗn hợp chứa 4,6g natri và 3,9g kali tác dụng với nước.
a. Viết các phương trình hóa học.
b. Tính thể tích khí hidro (đktc) thu được.
c. Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím đổi màu như thế nào?
Đáp án:
b) 3,36l
c) xanh
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\
2K + 2{H_2}O \to 2KOH + {H_2}\\
b)\\
nNa = \dfrac{{4,6}}{{23}} = 0,2\,mol\\
nK = \dfrac{{3,9}}{{39}} = 0,1\,mol\\
n{H_2} = \dfrac{{0,2}}{2} + \frac{{0,1}}{2} = 0,15\,mol\\
V{H_2} = 0,15 \times 22,4 = 3,36l
\end{array}\)
c) Vì NaOH và KOH đều là bazo nên quỳ tím hóa xanh
a)
nNa=4,6:23=0,2(mol)
nK=3,9:39=0,1(mol)
a)Phương trình hóa học :
2Na+2H2O-> 2NaOH+H2↑
x 1/2x
2K+2H2O→2KOH + H2↑
y 1/2y
Theo pt ta có
x+y=0,3 (1)
Mặc khác: mhh=mNa+mK
<=>23x+39y=8,5 (2)
Giải hệ (1),(2) ta đc x=0,2,y=0,1
b)nH2=1/2x+1/2y=1/2.0,2+1/2.0,1=0,15(
mol)
=> thể tích của H2=n.22,4=0,15.22,4=3,36(lít)
c)Dung dịch sau phản ứng là dung dịch bazo nên làm đổi màu quỳ tím thành xanh.