Cho một hỗn hợp chứa 4,6g natri và 3,9g kali tác dụng với nước.
a. Viết các phương trình hóa học.
b. Tính thể tích khí hidro (đktc) thu được.
c. Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím đổi màu như thế nào?
Cho một hỗn hợp chứa 4,6g natri và 3,9g kali tác dụng với nước.
a. Viết các phương trình hóa học.
b. Tính thể tích khí hidro (đktc) thu được.
c. Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím đổi màu như thế nào?
$n_{Na}=4,6/23=0,2mol$
$n_K=3,9/39=0,1mol$
$a/$
$2Na+2H2O → 2NaOH+H2↑(1)$
$2K+2H2O→2KOH+H2↑(2)$
$b/$
Theo pt (1) :
$n_{H_2}=1/2.n_{Na}=1/2.0,2=0,1mol$
Theo pt (2) :
$n_{H_2}=1/2.n_K=1/2.0,1=0,05mol$
$⇒V_{H_2}=(0,1+0,05).22,4=3,36l$
$c/$
Vì dung dịch sau phản ứng thu đc là bazo nên sẽ làm quỳ tím hóa xanh
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a, PTPU : 2Na+2H2O —> 2NaOH+H2
2K+2H2O —> 2KOH+H2
b, nNa=mNa/MNa=4,6/23=0,2 (mol)
nK=mK/MK=3,9/39=0,1 (mol)
2Na+2H2O —> 2NaOH+2 (1)
=> nH2 (1) = 0,2.1/2=0,1 (mol)
2K+2H2O —> 2NaOH+H2 (2)
=> nH2 (2)=0,1.1/2=0,05 (mol)
Vậy VH2(1+2)=nH2(1+2).22,4
=(0,1+0,05).22,4=3,36l
c, Dung dịch sau phản ứng làm biến đổi giấ quỳ hóa xanh vì sau phản ứng thu được dung dịch bazo ( NaOH, KOH)