Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd H2 SO4. Sau phản ứng thu được 10,08l đktc.
a. Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng
b. Tính nồng độ mol của dung dịch H2 SO4
Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd H2 SO4. Sau phản ứng thu được 10,08l đktc.
a. Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng
b. Tính nồng độ mol của dung dịch H2 SO4
$PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
$n_{H_2}=\dfrac{10.08}{22.4}=0.45(mol)$
Theo pt: $n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0.45(mol)$
a,
$m_{Fe}=0.45\times56=25.2(g)$
b,
$C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.45}{0.15}=3(M)$
Đáp án:
a) 25,2 g
b) 3M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,45mol\\
{m_{Fe}} = 0,45 \times 56 = 25,2g\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,45\,mol\\
{C_M}{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,45}}{{0,15}} = 3M
\end{array}\)