Cho một kim loại A hóa trị II phản ứng với dd H2SO4 loãng dư. Sau khi phản ứng thu được 24g muối khan và 4,48lít khí ở đktc. Xác định kim loại A
Giúp em với ạ
Cho một kim loại A hóa trị II phản ứng với dd H2SO4 loãng dư. Sau khi phản ứng thu được 24g muối khan và 4,48lít khí ở đktc. Xác định kim loại A
Giúp em với ạ
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Có $n_{H2} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$
PTHH:
$A + H_2SO_4 → ASO_4 + H_2$
Theo PT,$n_{ASO4} = n_{H2} =0,2(mol)$
$⇒m_{ASO4} =0,2.(A+96)=24$
$⇒ A=24(Magie)$
Vậy A là Mg
$PTPU :$
$A+H_2SO_4\to ASO_4+H_2↑$
$n_{H_2}=4,48/22,4=0,2mol$
$\text{Theo pt :}$
$n_{ASO_4}=n_{H_2}=0,2mol$
$⇒m_{ASO_4}=0,2.(M_A+96)=24$
$⇒M_A=24(Mg)$