Cho một lượng bột kẽm (Zn) vào 500ml dung dịch HCl thì thu được 2,8
lít khí H2 ( ở đktc ).
a.Viết phương trình hóa học của phản ứng.
b. Tính khối lượng bột kẽm (Zn) tham gia phản ứng?
c. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng?
d. Tính khối lượng muối ZnCl2 tạo thành
Bài giải:
a. $n_{H_2}=\frac{2,8}{22,4}=0,125(mol)$
$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$
0,125 0,25 0,125 ← 0,125 (mol)
b. $m_{Zn}=0,125.65=8,125(g)$
c. $V_{dd..HCl}=500(ml)=0,5(l)$
$⇒CM_{HCl}=\frac{0,25}{0,5}=0,5(M)$
d. $m_{ZnCl_2}=0,125.136=17(g)$
Đáp án:
\(\begin{array}{l} b,\ m_{Zn}=8,125\ g.\\ c,\ C_{M_{HCl}}=0,5\ M.\\ d,\ m_{ZnCl_2}=17\ g.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑\\ b,\\ n_{H_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,125\ mol.\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,125\times 65=8,125\ g.\\ c,\\ Theo\ pt:\ n_{HCl}=2n_{H_2}=0,25\ mol.\\ \Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5\ M.\\ d,\\ Theo\ pt:\ n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,125\ mol.\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,125\times 136=17\ g.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!