Cho một lượng bột sắt dư vào dung dịch H2 SO4 có chứa 122,5 gam H2 SO4 nguyên chất thu được 33,6 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn
A) Tính khối lượng của sắt đã tham gia phản ứng ảnh? m Fe bằng 70 gam
B) tính khối lượng muối FeSO4 tạo thành? M Fe SO4 bằng 190 gam
C) tính khối lượng chất còn dư? mH2 = 0,5 g
Đáp án:
a) \({m_{Fe{\text{ phản ứng}}}} = 70{\text{ gam}}\)
b) \({{\text{m}}_{FeS{O_4}}} = 190{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Đề này dữ kiện hidro bị sai bạn.
Câu c sai vì hidro là sản phẩm tạo ra nên không thể dư được !!! Chất còn dư chỉ có thể là Fe. Muốn xác định Fe dư phải cho dữ kiện Fe tham gia.
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{122,5}}{{2 + 32 + 16.4}} = 1,25{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe{\text{ phản ứng}}}} \to {m_{Fe{\text{ phản ứng}}}} = 1,25.56 = 70{\text{ gam}}\)
\({n_{FeS{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 1,25{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{FeS{O_4}}} = 1,25.(56 + 96) = 190{\text{ gam}}\)