Cho một lượng Fe tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 1M.
a tính m Fe đã tham gia phản ứng
b tính V khí thoát ra(đktc)
c tính nồng độ mol/l của dung dịch muối thu đc sau phản ứng
Cho một lượng Fe tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 1M. a tính m Fe đã tham gia phản ứng b tính V khí thoát ra(đktc) c tính nồng độ mol/l của
By Quinn
`n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3\ (mol)`
Phương trình hóa học:
`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`
Theo phương trình:
`n_{Fe}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3\ (mol)`
$\to \begin{cases}m_{Fe}=0,3.56=16,8\ (g)\\V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\ (l)\end{cases}$
Coi $V_{dd\ FeSO_4}=V_{dd\ H_2SO_4}=300\ ml=0,3\ l$
$\to C_{M_{dd\ FeSO_4}}=\dfrac{0,3}{0,3}=1\ (M)$
Đáp án:
a) 16,8g
b) 6,72l
c) 1M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3 \times 1 = 0,3\,mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3\,mol\\
{m_{Fe}} = 0,3 \times 56 = 16,8g\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,3\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
c)\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3\,mol\\
{C_M}FeS{O_4} = \dfrac{{0,3}}{{0,3}} = 1M
\end{array}\)