Cho một lượng hỗn hợp gồm bạc và nhôm tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thua được 6,72 lít khí ( đktc). Sau phản ứng thấy còn lại 4,6 gam một chất r

Cho một lượng hỗn hợp gồm bạc và nhôm tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thua được 6,72 lít khí ( đktc). Sau phản ứng thấy còn lại 4,6 gam một chất rắn không tan. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

0 bình luận về “Cho một lượng hỗn hợp gồm bạc và nhôm tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thua được 6,72 lít khí ( đktc). Sau phản ứng thấy còn lại 4,6 gam một chất r”

  1. Đáp án:

     54% và 46%

    Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
    2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
    n{H_2} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
     =  > nAl = 0,2\,mol\\
    mAl = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
    mAg = 4,6g\\
    \% mAl = \frac{{5,4}}{{5,4 + 4,6}} \times 100\%  = 54\% \\
    \% mAg = 100 – 54 = 46\% 
    \end{array}\)

    Bình luận
  2. Đáp án: \(\begin{array}{l}
    {\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}
    \kern-0.1em/\kern-0.15em
    \lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle 0$}}{m_{Al}} = 54{\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}
    \kern-0.1em/\kern-0.15em
    \lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle 0$}}\\
    {\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}
    \kern-0.1em/\kern-0.15em
    \lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle 0$}}{m_{Ag}} = 46{\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}
    \kern-0.1em/\kern-0.15em
    \lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle 0$}}
    \end{array}\)

     

    Giải thích các bước giải: Vì Ag kh tác dụng với dd HCl nên chỉ có Al phản ứng. PTHH:

    \(Al + 3HCl \to AlC{l_3} + \frac{3}{2}{H_2} \uparrow \)

    \({n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{2}{3} \times 0,3 = 0,2mol\) suy ra \({m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\)

    m tổng của Al và Ag là 5,4+4,6=10g

    vậy \(\begin{array}{l}
    {\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}
    \kern-0.1em/\kern-0.15em
    \lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle 0$}}{m_{Al}} = 54{\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}
    \kern-0.1em/\kern-0.15em
    \lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle 0$}}\\
    {\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}
    \kern-0.1em/\kern-0.15em
    \lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle 0$}}{m_{Ag}} = 46{\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}
    \kern-0.1em/\kern-0.15em
    \lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle 0$}}
    \end{array}\)

    Bình luận

Viết một bình luận