Cho một lượng hỗn hợp gồm bạc và nhôm tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thua được 6,72 lít khí ( đktc). Sau phản ứng thấy còn lại 4,6 gam một chất rắn không tan. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
Cho một lượng hỗn hợp gồm bạc và nhôm tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thua được 6,72 lít khí ( đktc). Sau phản ứng thấy còn lại 4,6 gam một chất rắn không tan. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
Đáp án:
54% và 46%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
n{H_2} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
= > nAl = 0,2\,mol\\
mAl = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
mAg = 4,6g\\
\% mAl = \frac{{5,4}}{{5,4 + 4,6}} \times 100\% = 54\% \\
\% mAg = 100 – 54 = 46\%
\end{array}\)
Đáp án: \(\begin{array}{l}
{\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle 0$}}{m_{Al}} = 54{\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle 0$}}\\
{\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle 0$}}{m_{Ag}} = 46{\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle 0$}}
\end{array}\)
Giải thích các bước giải: Vì Ag kh tác dụng với dd HCl nên chỉ có Al phản ứng. PTHH:
\(Al + 3HCl \to AlC{l_3} + \frac{3}{2}{H_2} \uparrow \)
\({n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{2}{3} \times 0,3 = 0,2mol\) suy ra \({m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\)
m tổng của Al và Ag là 5,4+4,6=10g
vậy \(\begin{array}{l}
{\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle 0$}}{m_{Al}} = 54{\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle 0$}}\\
{\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle 0$}}{m_{Ag}} = 46{\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle 0$}}
\end{array}\)