Cho một lượng kim loại sắt phản ứng hoàn toàn với 200ml dung dịch axit sunfuric 0,1 M. Sau phản ứng thu được muối sắt (II) sunfat và khí hiđro.
a. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
b. Khối lượng kim loại cần dùng.
Cho một lượng kim loại sắt phản ứng hoàn toàn với 200ml dung dịch axit sunfuric 0,1 M. Sau phản ứng thu được muối sắt (II) sunfat và khí hiđro.
a. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
b. Khối lượng kim loại cần dùng.
Đáp án:
$a,V_{H_2}=0,448l.$
$b,m_{Fe}=1,12g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Fe+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑$
$n_{H_2SO_4}=0,2.0,1=0,02mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,02mol.$
$⇒V_{H_2}=0,02.22,4=0,448l.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,02mol.$
$⇒m_{Fe}=0,02.56=1,12g.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
ptpu: Fe+h2so4->feso4+h2
v=200ml= 0,2l
Cm h2so4= 0.1M
v h2=?
m fe=?
giải
số mol cuarh2so4 là
n=Cm*v= 0.1*0.2=0.02 mol
theo ptpu: n h2so4=n h2 =0.02 mol=n h2
thể tích khí h2 thoát ra ở đktc là
v h2= n h2*22,4=0.02*22.4=0.448(l)
b/
theo ptpu có
n h2so4=n fe =0.2 mol
m fe = n fe*M fe=0,02*56=1.12g