Cho một muối cacbonat kim loại M hóa trị II phản ứng hết dd HCl 8,8% tạo ra dung dịch muối có nồng độ 10,925%. Tìm kim loại M
Cho một muối cacbonat kim loại M hóa trị II phản ứng hết dd HCl 8,8% tạo ra dung dịch muối có nồng độ 10,925%. Tìm kim loại M
Đáp án:
Sai đề.
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(M + 2HCl\xrightarrow{{}}MC{l_2} + {H_2}\)
Giả sử có 1 mol \(M\)
Ta có:
\({n_{MC{l_2}}} = {n_M}=n_{H_2} = 1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{MC{l_2}}} = 1.(M + 35,5.2) = M + 71{\text{ gam}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_M} = 2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HCl}} = 2.36,5 = 73{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd{\text{ HCl}}}} = \frac{{73}}{{8,8\% }} = 829,5455{\text{ gam}}\)
BTKL:
\({m_M} + {m_{dd{\text{ HCl}}}} = {m_{dd{\text{muoi}}}} + {m_{{H_2}}}\)
\( \to M + 829,5455 = {m_{dd{\text{ muối}}}} + 1.2 \to {m_{dd{\text{ muối}}}} = M + 827,5455{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{MC{l_2}}} = \frac{{M + 71}}{{M + 827,5455}} = 10,925\% \to M = 21,8\)
Không tồn tại \(M\)
Câu này sai đề rồi.
Bài giải:
– Giả sử có `1(mol)` muối cacbonat kim loại `M` hóa trị `II`
`MCO_3+2HCl→MCl_2+CO_2↑+H_2O`
1 → 2 1 1 1 (mol)
`-m_{MCO_3}=1.(M_M+12+16.3)=M_M+60(g)`
`-m_{dd..HCl}=\frac{2.36,5.100%}{8,8%}=\frac{9125}{11}(g)`
`-m_{CO_2}=1.44=44(g)`
`⇒m_{dd..sau..pứ}=m_{MCO_3}+m_{dd..HCl}-m_{CO_2}`
`=M_M+60+\frac{9125}{11}-44=M_M+\frac{9301}{11}(g)`
`-m_{MCl_2}=1.(M_M+71)=M_R+71(g)`
Vì dung dịch muối có nồng độ `10,925%`
`⇒%m_{MCl_2}=\frac{M_M+71}{M_M+\frac{9301}{11}}.100%=10,925%`
`⇔100.(M_M+71)=10,925.(M_M+\frac{9301}{11})`
`⇔100.M_M+7100=10,925.M_M+9237,584`
`⇔89,075.M_M=2137,584`
$⇔M_M≈24(g/mol)$
⇒ `M` là nguyên tố Magiê (`Mg`)