Cho một muối cacbonat kim loại M hóa trị II phản ứng hết dd HCl 8,8% tạo ra dung dịch muối có nồng độ 10,925%. Tìm kim loại M

0 bình luận về “Cho một muối cacbonat kim loại M hóa trị II phản ứng hết dd HCl 8,8% tạo ra dung dịch muối có nồng độ 10,925%. Tìm kim loại M”

1. Bài giải:

   – Giả sử có `1(mol)` muối cacbonat kim loại `M` hóa trị `II`

   `MCO_3+2HCl→MCl_2+CO_2↑+H_2O`

       1  →         2               1                1                  1               (mol)

   `-m_{MCO_3}=1.(M_M+12+16.3)=M_M+60(g)`

   `-m_{dd..HCl}=\frac{2.36,5.100%}{8,8%}=\frac{9125}{11}(g)`

   `-m_{CO_2}=1.44=44(g)`

   `⇒m_{dd..sau..pứ}=m_{MCO_3}+m_{dd..HCl}-m_{CO_2}`

               `=M_M+60+\frac{9125}{11}-44=M_M+\frac{9301}{11}(g)`

   `-m_{MCl_2}=1.(M_M+71)=M_R+71(g)`

   Vì dung dịch muối có nồng độ `10,925%`

   `⇒%m_{MCl_2}=\frac{M_M+71}{M_M+\frac{9301}{11}}.100%=10,925%`

   `⇔100.(M_M+71)=10,925.(M_M+\frac{9301}{11})`

   `⇔100.M_M+7100=10,925.M_M+9237,584`

   `⇔89,075.M_M=2137,584`

   $⇔M_M≈24(g/mol)$

   ⇒ `M` là nguyên tố Magiê (`Mg`)

   Bình luận

2. Gọi CTHH muối là $MCO_3$

   Xét 1 mol $MCO_3$

   $MCO_3+2HCl\to MCl_2+CO_2+H_2O$

   $\Rightarrow n_{MCl_2}=n_{CO_2}=1(mol)$

   $n_{HCl}=2n_{MCO_3}=2(mol)$

   $\Rightarrow m_{dd\text{HCl}}=2.36,5:8,8\%=829,54g$

   $\Rightarrow m_{\text{dd spứ}}=M+60+829,54-1.44=M+845,54(g)$

   $C\%_{MCl_2}=10,925\%$

   $\Rightarrow 1.(M+71)=10,925\%(M+845,54)$

   $\Leftrightarrow M=24$

   Vậy kim loại M là magie ($Mg$)

   Bình luận