Cho oxi hóa m gam kim loại M bằng oxi không khí thu 30,08g rắn A.Chia A làm hai phần bằng nhau.
-Phần 1:Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu 448ml khí và dung dịch B
-Phần 2:Khử hóa bằng CO đun nóng đến phản ứng hoàn toàn,cho khí tạo thành qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu 47,28g kết tủa,cho rắn thu được tác dụng với H2SO4 loãng dư thu 4,48 lít khí và dung dịch C.Xác định CTPT oxy,biết khi tác dụng với H2SO3 thì nH2SO4 phản ứng với M=nM
Gọi CTHH oxit là $R_xO_y$, kim loại là $R$.
$2R+nH_2SO_4\to R_2(SO_4)_n+nH_2$
$\Rightarrow n=2$
R hoá trị II nên oxit có dạng $R_2O_n$ ($n=2$ hoặc $n=\dfrac{8}{3}$)
Mỗi phần có $15,04g$ A.
– P2:
$CO_2+Ba(OH)_2\to BaCO_3+H_2O$
$\Rightarrow n_{CO_2}=n_{BaCO_3}=0,24(mol)$
$CO+O\to CO_2$
$\Rightarrow n_O=0,24(mol)$
$\Rightarrow \sum m_R=15,04-0,24.16=11,2g$
$n_{H_2}=0,2(mol)$
$R+H_2SO_4\to RSO_4+H_2$
$\Rightarrow n_R=0,2(mol)$
$M_R=\dfrac{11,2}{0,2}=56$
Vậy $R$ là sắt ($Fe$)
$Fe_2O_n+ nCO\to 2Fe+nCO_2$
$n_{Fe\text{sinh ra}}=\dfrac{0,48}{n}(mol)$
$\Rightarrow n_{Fe\text{bđ}}=0,2-\dfrac{0,48}{n}(mol)$
– P1:
$n_{H_2}=0,02(mol)$
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
$\Rightarrow 0,2-\dfrac{0,48}{n}=0,02$
$\Leftrightarrow n=\dfrac{8}{3}$
Vậy oxit là $Fe_2O_{\frac{8}{3}}$ hay $Fe_3O_4$