Chỗ sắt dư tác dụng 100ml dụng dịch axít Clohiđric 2M thứ được V(lít) khí hiđro (đktc). a) viết phương trình phản ứng.

Chỗ sắt dư tác dụng 100ml dụng dịch axít Clohiđric 2M thứ được V(lít) khí hiđro (đktc). a) viết phương trình phản ứng. b tính khối lượng sắt đã phản ứng và thể tích khí hidro thu được. c tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng, biết Dhcl =1,1(g/ml)

0 bình luận về “Chỗ sắt dư tác dụng 100ml dụng dịch axít Clohiđric 2M thứ được V(lít) khí hiđro (đktc). a) viết phương trình phản ứng.”

  1. n hcl=2*0.1=0.2(mol)

    fe + 2hcl—-> fecl2 + h2

     0.1   0.2            0.1    0.1

    m fe = 0.1*56=5.6(g)

    V h2 đktc= 0.1*22,4=2,24(l)

    c) 

    m dd sau phản ứng= 5.6 + 100*1.1-0.2=115.4 (g)

    C% fecl2 = 0.1*127/115.4*100%=11.005%

    Bình luận
  2. a) PTHH: $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$

    b) $n_{HCl}=\dfrac{100}{1000}×2=0,2(mol)$

      $n_{Fe}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}×0,2=0,1(mol)$

    → $m_{Fe}=0,1×56=5,6(g)$

      $n_{H_2}=n_{Fe}=n_{FeCl_2}=0,1(mol)$
    → $V_{H_2}=0,1×22,4=2,24(l)$

    c) $m_{ddHCl}=1,1×100=110(g)$

      $m_{\text{dd sau p/ứ}}=5,6+110-(0,1×2)=115,4(g)$

      $C$%$_{ddFeCl_2}=\dfrac{0,1×127}{115,4}×100$% $=$ $11,01$%

    Bình luận

Viết một bình luận