Chỗ sắt dư tác dụng 100ml dụng dịch axít Clohiđric 2M thứ được V(lít) khí hiđro (đktc). a) viết phương trình phản ứng. b tính khối lượng sắt đã phản ứng và thể tích khí hidro thu được. c tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng, biết Dhcl =1,1(g/ml)
n hcl=2*0.1=0.2(mol)
fe + 2hcl—-> fecl2 + h2
0.1 0.2 0.1 0.1
m fe = 0.1*56=5.6(g)
V h2 đktc= 0.1*22,4=2,24(l)
c)
m dd sau phản ứng= 5.6 + 100*1.1-0.2=115.4 (g)
C% fecl2 = 0.1*127/115.4*100%=11.005%
a) PTHH: $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$
b) $n_{HCl}=\dfrac{100}{1000}×2=0,2(mol)$
$n_{Fe}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}×0,2=0,1(mol)$
→ $m_{Fe}=0,1×56=5,6(g)$
$n_{H_2}=n_{Fe}=n_{FeCl_2}=0,1(mol)$
→ $V_{H_2}=0,1×22,4=2,24(l)$
c) $m_{ddHCl}=1,1×100=110(g)$
$m_{\text{dd sau p/ứ}}=5,6+110-(0,1×2)=115,4(g)$
$C$%$_{ddFeCl_2}=\dfrac{0,1×127}{115,4}×100$% $=$ $11,01$%