Cho sơ đồ Fe + O2 —> Fe3O4. Nếu có 4.48 lít khí O2 phản ứng. Hãy tính mFe = ? và mFe3O4 (bằng 2 cách) 28/09/2021 Bởi Kennedy Cho sơ đồ Fe + O2 —> Fe3O4. Nếu có 4.48 lít khí O2 phản ứng. Hãy tính mFe = ? và mFe3O4 (bằng 2 cách)
cách 1: 3Fe+2O2=>Fe3O4 ta có nO2=$\frac{4.48}{22.4}$=0.2(mol) =>nFe=$\frac{0.2*3}{2}$=0.3(mol) =>mFe=0.3*56=16.8(g) nFe3O4=$\frac{0.2}{2}$=0.1(mol) =>mFe3O4=0.1*(56*3+16*4)=23.2(g) cách 2: ta có nO2=$\frac{4.48}{22.4}$=0.2(mol) =>nO2(Fe3O4)=$\frac{0.2*4}{2}$=0.4(mol) =>nFe3O4=$\frac{0.4}{4}$=0.1(mol) ;nFe=0.1*3=0.3(mol) =>mFe3O4=0.1*(56*3+16*4)=23.2(g) ta có nFe(trước phản ứng)=nFe(sau phản ứng)=0.3(mol) =>mFe=0.3*56=16.8(g) Bình luận
Đáp án: \(m_{Fe}=16,8\ \rm{gam}\) \(m_{Fe_3O_4}=23,2\ \rm{gam}\) Giải thích các bước giải: \(\rm{n_{O_2}}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol\) Cách 1: Tính theo PTHH: \(3\rm{Fe}+2O_2\xrightarrow{t^\circ} Fe_3O_4\) Theo PTHH: \(n_{Fe}=\dfrac 32\cdot n_{O_2}=\dfrac 32\cdot 0,2=0,3\ \rm{mol}\) \(\to m_{Fe}=0,3\cdot 56=16,8\ \rm{gam}\) Tương tự tính được \(m_{\rm{Fe_3O_4}}\) Cách 2: \(n_O=0,2\cdot 2=0,4\ \rm{mol}\) Suy ra: \(n_{O\ (Fe_3O_4)}=0,4\ \rm{mol}\) \(\to n_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,4}4=0,1\ \rm{mol}\) \(\to m_{Fe_3O_4}=0,1\cdot 232=23,2\ \rm{gam}\) \(n_{Fe}=n_{Fe_3O_4}\cdot 3=0,1\cdot 3\ \rm{mol}\) \(\to m_{Fe}=0,3\cdot 56=16,8\ \rm{gam}\) Bình luận
cách 1:
3Fe+2O2=>Fe3O4
ta có nO2=$\frac{4.48}{22.4}$=0.2(mol)
=>nFe=$\frac{0.2*3}{2}$=0.3(mol) =>mFe=0.3*56=16.8(g)
nFe3O4=$\frac{0.2}{2}$=0.1(mol) =>mFe3O4=0.1*(56*3+16*4)=23.2(g)
cách 2:
ta có nO2=$\frac{4.48}{22.4}$=0.2(mol)
=>nO2(Fe3O4)=$\frac{0.2*4}{2}$=0.4(mol)
=>nFe3O4=$\frac{0.4}{4}$=0.1(mol) ;nFe=0.1*3=0.3(mol)
=>mFe3O4=0.1*(56*3+16*4)=23.2(g)
ta có nFe(trước phản ứng)=nFe(sau phản ứng)=0.3(mol)
=>mFe=0.3*56=16.8(g)
Đáp án:
\(m_{Fe}=16,8\ \rm{gam}\)
\(m_{Fe_3O_4}=23,2\ \rm{gam}\)
Giải thích các bước giải:
\(\rm{n_{O_2}}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol\)
Cách 1: Tính theo PTHH:
\(3\rm{Fe}+2O_2\xrightarrow{t^\circ} Fe_3O_4\)
Theo PTHH: \(n_{Fe}=\dfrac 32\cdot n_{O_2}=\dfrac 32\cdot 0,2=0,3\ \rm{mol}\)
\(\to m_{Fe}=0,3\cdot 56=16,8\ \rm{gam}\)
Tương tự tính được \(m_{\rm{Fe_3O_4}}\)
Cách 2:
\(n_O=0,2\cdot 2=0,4\ \rm{mol}\)
Suy ra: \(n_{O\ (Fe_3O_4)}=0,4\ \rm{mol}\)
\(\to n_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,4}4=0,1\ \rm{mol}\)
\(\to m_{Fe_3O_4}=0,1\cdot 232=23,2\ \rm{gam}\)
\(n_{Fe}=n_{Fe_3O_4}\cdot 3=0,1\cdot 3\ \rm{mol}\)
\(\to m_{Fe}=0,3\cdot 56=16,8\ \rm{gam}\)