Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau : Al+S —> Al2S3
Tính khối lượng Al2S3 thu được khi cho 8,1g nhôm phản ứng hết với lưu huỳnh
Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau : Al+S —> Al2S3
Tính khối lượng Al2S3 thu được khi cho 8,1g nhôm phản ứng hết với lưu huỳnh
`n_{Al}=m/M={8,1}/27=0,3(mol)`
PTHH:
`2Al+3S->Al_2S_3`
2 mol Al 3 mol S 1 mol `Al_2S_3`
0,3 mol Al x mol `Al_2S_3`
Theo pthh, ta có:
`n_{Al_2S_3}=x={0,3.1}/2=0,15(mol)`
`m_{Al_2S_3}=n.M=0,15.150=22,5(g)`
Đáp án:
$m_{Al_2S_3} =22,5\, g$
Giải thích các bước giải:
Phương trình hóa học:
$2Al + 3S \xrightarrow{\quad 150-200^\circ \quad} Al_2S_3$
Số mol $Al$ tham gia phản ứng:
$n_{Al} = \dfrac{m_{Al}}{M_{Al}} = \dfrac{8,1}{27} = 0,3\, mol$
Dựa vào phương trình hóa học, ta được:
$n_{Al_2S_3} = \dfrac12n_{Al} = \dfrac12\cdot 0,3 = 0,15\,mol$
Khối lượng $Al_2S_3$ thu được sau phản ứng:
$m_{Al_2S_3} = n_{Al_2S_3}.M_{Al_2S_3} = 0,15.150 = 22,5\, g$