cho sơ đồ
S—>SO2—>SO3—>H2SO4
tính khối lượng chứa 75% S cần dùng để điều chế được 200g dd H2SO4 98%. Biết H của quá trình điều chế là 80%
cho sơ đồ
S—>SO2—>SO3—>H2SO4
tính khối lượng chứa 75% S cần dùng để điều chế được 200g dd H2SO4 98%. Biết H của quá trình điều chế là 80%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{200.98\%}{98} = 2(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với S :
$n_{S\ phản\ ứng} = n_{H_2SO_4} = 2(mol)$
$\to n_{S\ ban\ đầu} = \dfrac{n_{S\ phản\ ứng}}{H\%} = \dfrac{2}{80\%} = 2,5(mol)$
$\to m_S = 2,5.32 = 80(gam)$
Suy ra :
$m_{quặng\ chứa\ S} = \dfrac{80}{75\%} = 106,67(gam)$
Đáp án:
\(\begin{array}{l} m_{\text{hợp chất chứa 75% S}}=106,7\ g.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\times 98\%}{98}=2\ mol.\\ \text{Bảo toàn S:}\\ ⇒n_{S}=n_{H_2SO_4}=2\ mol.\\ ⇒m_{S}\text{(pư)}=2\times 32=64\ g.\\ ⇒m_{S}\text{(ban đầu)}=\dfrac{64}{80\%}=80\ g.\\ ⇒m_{\text{hợp chất chứa 75% S}}=\dfrac{80}{75\%}=106,7\ g.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!