Cho tổng số hạt p,n,e của 1 nguyên tố R là 36. Trong nguyên tử số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt
a) Xác định số khối A của nguyên tố R
b)Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố R,
cho biết R là kim loại hay phi kim. Vì sao?
(Giải giúp mình vs ạ, ngày kia mình thi rồi mà mình chưa giải đc, mình c.ơn????❤)
Giải thích các bước giải:
`a.`
– Vì tổng số hạt của nguyên tố `R` là `36`
`→p+e+n=36`
Mà `Z=p=e→2Z+n=36(1)`
– Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là `12` hạt
`→p+e-n=12`
Mà `Z=p=e→2Z-n=12(2)`
– Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{2Z+n=36} \atop {2Z-n=12}} \right.$
– Giải hệ phương trình , ta được :
`-Z=p=e=n=12`
`⇒A_{R}=Z+n=12+12=24`
`b.`
$-Z_{R}=12:1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$
`→R` có `2e` ở lớp ngoài cùng
`→R` là nguyên tố kim loại