cho V lít CO2 hấp thụ hoàn toàn vào 4 lít Ba(OH)2 0.01M thu được 2,955 g kết tủa tính V

0 bình luận về “cho V lít CO2 hấp thụ hoàn toàn vào 4 lít Ba(OH)2 0.01M thu được 2,955 g kết tủa tính V”

1. $n_{Ba(OH)_2}=0,01.4=0,04 mol$ 

   $n_{BaCO_3}=0,015 mol < 0,04$ 

   – TH1: dư kiềm.

   $Ba(OH)_2+CO_2\to BaCO_3+H_2O$

   $\Rightarrow n_{CO_2}= n_{BaCO_3}=0,015 mol$

   $V=0,015.22,4=0,336l$

   – TH2: dư $CO_2$

   $Ba(OH)_2+2CO_2\to Ba(HCO_3)_2$ (1)

   $Ba(OH)_2+CO_2\to BaCO_3+H_2O$ (2)

   Gọi a, b là mol $CO_2$(1), (2).

   $\Rightarrow 0,5a+b=0,04$, $b=0,015$

   $\Rightarrow a=0,05$

   $V= 22,4(0,05+0,015)=1,456l$

   Bình luận

2. $TH1:$ $dư$ $Ba(OH)_2$

   $PTPƯ:Ba(OH)_2+CO_2\xrightarrow{} BaCO_3↓+H_2O$

   $n_{Ba(OH)_2}=4.0,01=0,04mol.$

   $n_{BaCO_3}=\dfrac{2,955}{197}=0,015mol.$

   $\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,04}{1}>\dfrac{0,015}{1}$

   $⇒Ba(OH)_2$ $dư.$

   $\text{⇒ Tính theo}$ $BaCO_3$

   $Theo$ $pt:$ $n_{CO_2}=n_{BaCO_3}=0,015mol.$

   $⇒V_{CO_2}=0,015.22,4=0,336l.$

   $TH2:$ $dư$ $CO_2$

   $PTPƯ:$

   $Ba(OH)_2+2CO_2\xrightarrow{} Ba(HCO_3)_2$  $(1)$

   $Ba(OH)_2+CO_2\xrightarrow{} BaCO_3↓+H_2O$  $(2)$

   Gọi $n_{CO_2}(pt1)$ là x, $n_{CO_2}(pt2)$ là y.

   $Theo$ $đề$ $bài$ $ta$ $có:$

   $0,5x+y=0,04$

   $Mà$ $b=0,015$ 

   $⇒a=0,05$

   $⇒V_{CO_2}(2pt)=(0,05+0,015).22.4=1,456l.$

   chúc bạn học tốt!

   Bình luận