Cho v lít dd naoh 0.4m tác dungj 58.14g al2(so4)3 thu được 23.4 g kết tủa. Tính V
M.n cho mình xin lời giải chi tiết vs ạ
Cho v lít dd naoh 0.4m tác dungj 58.14g al2(so4)3 thu được 23.4 g kết tủa. Tính V
M.n cho mình xin lời giải chi tiết vs ạ
Giải thích các bước giải:
Số mol Al3+ = 0,34 mol.
Số mol Al(OH)3 = 0,3 mol < số mol Al3+ nên có 2 trường hợp xảy ra.
+TH1: Al3+ dư → Chỉ tạo Al(OH)3 nên số mol OH– = 3. 0,3 = 0,9 mol.
→ V(dd NaOH) = 2,25 lít = Vmin
+TH2: Al3+ hết → tạo
Al(OH)3: 0,3 mol và [Al(OH)4]–: 0,34 – 0,3 = 0,04 mol
→ Số mol OH– = 3 . 0,3 + 4 . 0,04 = 1,06 mol
→ V(dd NaOH) = 2,65 lít = Vmax.
Đáp án:
2,25l hoặc 2,65 l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
nA{l_2}{(S{O_4})_3} = \frac{{58,14}}{{342}} = 0,17\,mol\\
nAl{(OH)_3} = \frac{{23,4}}{{78}} = 0,3\,mol
\end{array}\)
TH1: Al2(SO4)3 dư
\(\begin{array}{l}
A{l_2}{(S{O_4})_3} + 6NaOH \to 2Al{(OH)_3} + 3N{a_2}S{O_4}\\
= > nNaOH = 0,3 \times 3 = 0,9\,mol\\
VNaOH = \frac{{0,9}}{{0,4}} = 2,25l
\end{array}\)
TH2: NaOH dư,kết tủa tan 1 phần
\(\begin{array}{l}
A{l_2}{(S{O_4})_3} + 6NaOH \to 2Al{(OH)_3} + 3N{a_2}S{O_4}(1)\\
Al{(OH)_3} + NaOH \to NaAl{O_2} + 2{H_2}O(2)\\
nAl{(OH)_3}(1) = 0,17 \times 2 = 0,34\,mol\\
nAl{(OH)_3}(2) = 0,34 – 0,3 = 0,04\,mol\\
= > nNaOH = 0,17 \times 6 + 0,04 = 1,06\,mol\\
VNaOH = \frac{{1,06}}{{0,4}} = 2,65l
\end{array}\)