Cho V lít khí `Cl_2` (đktc) tác dụng với 250 ml dd `NaOH 1.4M` Để trung hòa lượng bazơ dư cần dùng `49g` dd `H_2SO_4 15%`
a, Tính V
b, Tính CM dd sau pư biết `d (ddH_2SO_4)=1.125`
Cho V lít khí `Cl_2` (đktc) tác dụng với 250 ml dd `NaOH 1.4M` Để trung hòa lượng bazơ dư cần dùng `49g` dd `H_2SO_4 15%`
a, Tính V
b, Tính CM dd sau pư biết `d (ddH_2SO_4)=1.125`
`n_(NaOH) = 0.25 * 1.4 = 0.35 ( mol) `
`n_(H_2SO_4) =` $\frac{49 * 15}{100 * 98}$ `= 0.075 ( mol )`
`Cl_2 + 2NaOH -> NaClO + NaCl + H_2O (1 ) `
` 0.1 – 0.2 – 0.1 – 0.1`
` 2NaOH + H_2SO_4 -> Na_2SO_4 + 2H_2O ( 2 ) `
` 0.15 – 0.075 – 0.075 `
`n_(NaOH(1) ) = 0.35 – 0.15 = 0.2 ( mol ) `
a) `V_(Cl_2 ) = 0.1 * 22.4 = 2.24 ( l )`
`V_(H_2SO_4) =` $\frac{m}{D}$ = $\frac{49}{1.125}$ `= 43.56 ( ml ) `
`V_(ddspứ) = 0.25 + 0.04 = 0.29 ( l )`
`Cm_(Na_2SO_4) = 0.075 / 0.29 = 0.26 M `
`Cm_(NaCl) = Cm_(NaClO ) = 0.1 / 0.29 = 0.35M`
a,
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{49.15\%}{98}=0,075(mol)=n_{Na_2SO_4}$
$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$
$\Rightarrow n_{NaOH\text{dư}}=0,075.2=0,15(mol)$
$\Rightarrow n_{NaOH\text{pứ}}=0,25.1,4-0,15=0,2(mol)$
$Cl_2+2NaOH\to NaCl+NaClO+H_2O$
$\Rightarrow n_{Cl_2}=n_{NaCl}=n_{NaClO}=0,1(mol)$
$\Rightarrow V=2,24l$
b,
(bài này cho cả D dd $H_2SO_4$ nên coi như tính $C_M$ sau 2 phản ứng)
$V_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{1,125}=43,5ml=0,0435l$
Sau phản ứng: $V_{dd}=0,0435+0,25=0,2935l$
$C_{M_{NaCl}}=C_{M_{NaClO}}=\dfrac{0,1}{0,2935}=0,34M$
$C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,075}{0,2935}=0,256M$