Cho Zn phản ứng với 200g dung dịch H2SO4 thu đc 3,36 lít H2(ĐKTC) a, Tính mZn b, Tính C%H2SO4 08/09/2021 Bởi Hailey Cho Zn phản ứng với 200g dung dịch H2SO4 thu đc 3,36 lít H2(ĐKTC) a, Tính mZn b, Tính C%H2SO4
Đáp án: \(C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = 7,35\% \) Giải thích các bước giải: Phản ứng xảy ra: \(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\) Ta có: \({n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\) \( \to {m_{Zn}} = 0,15.65 = 9,75{\text{ gam}}\) \({m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,15.98 = 14,7{\text{ gam}}\) \( \to C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{{m_{dd}}}} = \frac{{14,7}}{{200}} = 7,35\% \) Bình luận
`PTHH:Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2` `n_(H_2)=3.36/22.4=0.15(mol)` `Theopt: n_(Zn)=n_(H_2SO_4)=n_(H_2)=0.15(mol)` `m_(Zn)=0.15·65=9.75(g)` `m_(H_2SO_4)=0.15·98=14.7(g)` `C%(ddH_2SO_4)=14.7/200·100%=7.35%` Bình luận
Đáp án:
\(C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = 7,35\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Zn}} = 0,15.65 = 9,75{\text{ gam}}\)
\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,15.98 = 14,7{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{{m_{dd}}}} = \frac{{14,7}}{{200}} = 7,35\% \)
`PTHH:Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2`
`n_(H_2)=3.36/22.4=0.15(mol)`
`Theopt: n_(Zn)=n_(H_2SO_4)=n_(H_2)=0.15(mol)`
`m_(Zn)=0.15·65=9.75(g)`
`m_(H_2SO_4)=0.15·98=14.7(g)`
`C%(ddH_2SO_4)=14.7/200·100%=7.35%`