cho10,2g hỗn hợp 2 kim loại Fe và Na tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được 4,48l H2.
a,Tính khối lượng của từng kim loại
bTính thành phần phần trăm của từng kim loại
cho10,2g hỗn hợp 2 kim loại Fe và Na tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được 4,48l H2.
a,Tính khối lượng của từng kim loại
bTính thành phần phần trăm của từng kim loại
Gọi số mol $Fe ; Na$ lần lượt là $x;y$
$ Fe + 2HCl \to FeCl_2+ H_2$
$ x $ mol $Fe \to x$ mol $H_2$
$ 2Na + 2HCl \to 2NaCl + H_2$
$ y$ mol $Na \to 0,5y$ mol $H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2\ mol$
Theo bài ra ta có hệ PT
$ \begin{cases} \\56x + 23y = 10,2\ g \\\\ x +0,5y = 0,2\ mol \\\\\end{cases}$ $\to \begin{cases} \\x = 0,1\ mol \\\\ y = 0,2\ mol \\\\\end{cases}$
$\to m_{Fe} = 0,1 .56 = 5,6g$
$ m_{Na} = 10,2 – 5,6 =4,6g$
$b)$
$ \% m_{Fe} = \dfrac{5,6}{10,2} . 100 \% =54,9 \%$
$ \% m_{Na} = 100 \% – 54,9 \% =45,1 \%$
Đáp án:
a) 5,6g và 4,6g
b) 54,9% và 45,1%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
2Na + 2HCl \to 2NaCl + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
hh:Fe(a\,mol),Na(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 23b = 10,2\\
a + 0,5b = 0,2
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,1;b = 0,2\\
{m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
{m_{Na}} = 10,2 – 5,6 = 4,6g\\
b)\\
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{10,2}} \times 100\% = 54,9\% \\
\% {m_{Na}} = 100 – 54,9 = 45,1\%
\end{array}\)