Có 100g khí oxi và 100g khí cacbon đioxit cả hai khí đều ở 25 độ C và 1atm. Biết rằng thể tích mol khí ở những điều kiện này có thể tích là 24l. Nếu trộn hai khối lượng khí trên với nhau (không có phản ứng xảy ra) thì hỗn hợp khí thu được có thể tích là bao nhiêu?
AI GIẢI THÍCH CHO EM BIẾT atm LÀ GÌ KHÔNG Ạ???
Đáp án:
Số mol của khí oxi và cacbon đioxit là :
$n_{O2}$ = $\frac{m_{O2}}{M_{O2}}$ = $\frac{100}{32}$ =3,125(mol)
$n_{CO2}$ = $\frac{m_{CO2}}{M_{CO2}}$ = $\frac{100}{44}$ ≈2,273(mol)
⇒$n_{hh}$=$n_{O2}$+$n_{CO2}$=3,125+2,273=5,398(mol)
Thể tích của hỗn hợp khí thu được là:
$V_{hh}$=$n_{hh}$.24=5,398.24=129,552 (lít)
→atm là atmosphere đơn vị đo của áp suất