Có 16 gam hỗn hợp A gồm Fe 2 O 3 , MgO được hòa tan hết bằng 300 ml axit
HCl. Sau phản ứng cần trung hòa lượng axit còn dư bằng 50 gam dung dịch
Ca(OH) 2 14,8%, sau đó đem đun cạn dung dịch nhận được 46,35 gam muối khan.
Tính % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu và nồng độ mol của axit HCl
Có 16 gam hỗn hợp A gồm Fe 2 O 3 , MgO được hòa tan hết bằng 300 ml axit HCl. Sau phản ứng cần trung hòa lượng axit còn dư bằng 50 gam dung dịch Ca(OH
By Emery
nCa(OH)2= $\frac{50.14,8\%}{74}$= 0,1 mol
Ca(OH)2+ 2HCl -> CaCl2+ 2H2O
=> nHCl dư= 0,2 mol; nCaCl2= 0,1 mol
mCaCl2= 11,1g
=> mFeCl3,MgCl2= 46,35-11,1= 35,25g
Fe2O3+ 6HCl -> 2FeCl3+ 3H2O
MgO+ 2HCl -> MgCl2+ H2O
Đặt a là mol Fe2O3, b là mol MgO
=> 160a+ 40b= 16 và 325a+ 95b= 35,25
=> a= 0,05; b= 0,2
%Fe2O3= $\frac{0,05.160.100}{16}$= 50%
%MgO= 50%
nHCl phản ứng= 6a+ 2b= 0,7 mol
=> nHCl ban đầu= 0,7+0,2= 0,9 mol
=> CM HCl= 3M