Có 17,2 hỗn hợp kim loại x gồm Al là Cu. Chia làm 2 phần bằng nhau. Cho 1 phần vao dung dịch H2SO4 loãng, dư đến khi phản ứng xong thấy có 3,2 gam kim loại không tan và cod thể tích lít khí thoát ra.
a. Viết phương trình hóa học sảy ra, tính % khối lượng từng kim loại trong x và tính thể tích
b. Hòa ta hoàn toàn phần 2 trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thì thi được bao nhiêu lít khí SO2(Giả thiết rằng đó là sản phẩm duy nhiệt của quá trình khử S+6)
Đáp án:
\(\% {m_{Al}} = 62,8\% ;\% {m_{Cu}} = 37,2\% \)
Giải thích các bước giải:
Chia hỗn hợp làm 2 phần nên khối lượng mỗi phần là 8,6 gam.
Cho phần 1 tác dụng với axit loãng thỉ chỉ có Al phản ứng, kim loại không tan là Cu.
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({m_{Cu}} = 3,2{\text{gam}} \to {{\text{n}}_{Cu}} = 0,05{\text{ mol;}}{{\text{m}}_{Al}} = 8,6 – 3,2 = 5,4{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{Al}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\(\% {m_{Al}} = \frac{{5,4}}{{8,6}} = 62,8\% \to \% {m_{Cu}} = 37,2\% \)
\({V_{{H_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)
Hòa tan phần 2:
Bảo toàn e:
\(3{n_{Al}} + 2{n_{Cu}} = 2{n_{S{O_2}}} \to {n_{S{O_2}}} = \frac{{0,2.3 + 0,05.2}}{2} = 0,35{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{S{O_2}}} = 0,35.22,4 = 7,84{\text{ lit}}\)