Có 17,92 lít hỗn hợp CO và H2 (đktc) có khối lượng 6,8 gam.
a) Tính thành phần % vê khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp.
b) Tính tỉ khối của hỗn hợp đối với không khí.
Mọi người giúp em bài này với, em cảm ơn ạ!
Có 17,92 lít hỗn hợp CO và H2 (đktc) có khối lượng 6,8 gam.
a) Tính thành phần % vê khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp.
b) Tính tỉ khối của hỗn hợp đối với không khí.
Mọi người giúp em bài này với, em cảm ơn ạ!
Đáp án:
a) %V CO= 82,353 %
%V H2=17,647 %
b)Tỉ khối của hỗn hợp với không khí là 17/ 58
Giải thích các bước giải:
Gọi a,b lần lượt là số mol CO và H2
n(hỗn hợp)= V(hỗn hợp)/ 22,4 = 17,92 : 22,4 = 0,8 (mol)
Ta có a+b= 0,8 (1)
12a + 2b = 6,8 (2)
Giải hệ phương trình (Mode + 5 + 1 )
=> a=0,2 ; b=0,6
=> mCO = nCO x M CO = 0.2 x 28 = 5,6 (g)
=> mH2 = nH2 x M H2 = 0.6 x 2 =1,2 (g)
=> %mCO = mCO : m (hỗn hợp) x 100% = 5,6 : 6,8 x 100% ~ 82,353 %
=> %mH2 = mH2 : m (hỗn hợp) x 100% = 1,2 : 6,8 x 100% ~ 17,647 %
b)
M (hỗn hợp) = m (hỗn hợp) : n (hỗn hợp) = 6,8 : 0,8 = 8,5 (g/mol)
Tỉ khối của hỗn hợp với không khí là
d M (hỗn hợp)/ Không khí = M (hỗn hợp) : M(Không khí) = 8.5 : 29 =17 / 58
Đáp án:
a) 82,35% và 17,65%
b) 0,2931
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
hh:CO(a\,mol),{H_2}(b\,mol)\\
{n_{hh}} = \dfrac{{17,92}}{{22,4}} = 0,8\,mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,8\\
28a + 2b = 6,8
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,2;b = 0,6\\
\% {m_{CO}} = \dfrac{{0,2 \times 28}}{{6,8}} \times 100\% = 82,35\% \\
\% {m_{{H_2}}} = 100 – 82,35 = 17,65\% \\
b)\\
{M_{hh}} = \dfrac{{6,8}}{{0,8}} = 8,5g/mol\\
{d_{hh/kk}} = \dfrac{{8,5}}{{29}} \approx 0,2931
\end{array}\)