Có 1800g dd bão hoà MgSO4 ở 80oC. Hỏi có bnh g MgSO4.7H2O tách ra khỏi dd khi hạ nhiệt dd xuống 20oC? (độ tan của MgSO4 ở 80oC là 50g, ở 20oC là 33,7g)
Có 1800g dd bão hoà MgSO4 ở 80oC. Hỏi có bnh g MgSO4.7H2O tách ra khỏi dd khi hạ nhiệt dd xuống 20oC? (độ tan của MgSO4 ở 80oC là 50g, ở 20oC là 33,7g
By Kaylee
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`620,5596g`
Giải thích các bước giải:
Ta có: Ở `80°C`
Cứ `50g` `MgSO_4` hòa vào `100g1 nước tạo 1150g` dung dịch bão hòa
Vậy khối lượng `MgSO_4` có trong `1800g` dung dịch bão hòa là:
`m_{MgSO_4.bđ}={1800.50}/{150}=600g`
Gọi số mol tinh thể `MgSO_4.7H_2O` là a mol
`=> m_{MgSO4.k t}=120ag`
`m_{dd.sau.k t}=(1800-246a)g`
Lại có: Ở `20°C`
Cứ `133,7g` `MgSO_4` tan vào nước tạo `133,7g` dung dịch bão hòa
Vậy `(600-120a)g` `MgSO_4` hòa vào nước tạo `(1800-246a)g` dung dịch bão hòa
`=> 33,7.(1800-246a)=133,7.(600-120a)`
`<=> 7753,8a=19560`
`=> a=2,5226`
Khối lượng tinh thể kết tinh:
`m=2,5226.246=620,5596g`
Ở $80^oC$: $C\%_{\text{bão hoà}}=\dfrac{50.100}{50+100}=\dfrac{100}{3}\%$
Ở $20^oC$: $C\%_{\text{bão hoà}}=\dfrac{33,7.100}{33,7+100}=25,206\%$
$\to m_{MgSO_4(dd)}=1800.\dfrac{100}{3}\%=600g$
Gọi $x$ là số mol $MgSO_4.7H_2O$ tách ra
Sau khi kết tinh:
$m_{dd}=1800-246x(g)$
$m_{MgSO_4(dd)}=600-120x(g)$
$\to 600-120x=25,206\%(1800-246x)$
$\to x=2,5226$
Vậy $m_{MgSO_4.7H_2O}=246x=620,5595g$