Có 2 dd H2SO4 (A) và (B). Trộn 80g dd (A) với 40g dd(B) thì được dd (C). Lấy 24,5 g dd (C) cho phản ứng với BaCl2 dư thì được 11,65g kết tủa.
a) Tính nồng độ phần trăm của dd C.
b) Tính nồng độ phần trăm của (A) và (B) . Biết nồng độ phần trăm của (B) cao hơn nồng độ phần trăm của (A) là 24%.
Đáp án:
a) 20%
b) 12% và 36%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
BaC{l_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2HCl\\
{n_{BaS{O_4}}} = \dfrac{{11,65}}{{233}} = 0,05\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{BaS{O_4}}} = 0,05\,mol\\
{C_{\% \,{\rm{dd}}C}} = \dfrac{{0,05 \times 98}}{{24,5}} \times 100\% = 20\% \\
b)\\
\text{ Gọi x là nồng độ phần trăm của dd A}\\
\Rightarrow\text{ Nồng độ phàn trăm của dd B là } x + 24(\% )\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = (80 + 40) \times 20\% = 24g\\
\Rightarrow \dfrac{{80x + 40 \times (x + 24)}}{{100}} = 24\\
\Leftrightarrow 120x + 960 = 2400 \Leftrightarrow x = 12\% \\
{C_\% }A = 12\% \\
{C_\% }B = 12 + 24 = 36\%
\end{array}\)