Có 20,16 (l) (đkc) hỗn hợp gồm H2S và O2 trong bình kín, biết tỷ khối hỗn hợp so với hiđro là 16,22.
a) Tìm thành phần thể tích của hỗn hợp khí.
b) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên, sản phẩm của phản ứng được hoà tan vào 94,6 (ml) nước. Tính CM, C% của các chất có trong dung dịch thu được.
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
{M_{hh}} = 16,22 \times 2 = 32,44dvC\\
{n_{hh}} = \dfrac{{20,16}}{{22,4}} = 0,9mol\\
hh:{H_2}S(a\,mol),{O_2}(b\,mol)\\
\dfrac{{34a + 32 \times (0,9 – a)}}{{0,9}} = 32,44\\
\Rightarrow a = 0,2mol\\
\% {V_{{H_2}S}} = \dfrac{{0,2 \times 22,4}}{{20,16}} \times 100\% = 22,2\% \\
\% {V_{{O_2}}} = 100 – 22,2 = 77,8\% \\
b)\\
2{H_2}S + 3{O_2} \to 2S{O_2} + 2{H_2}O\\
\dfrac{{0,2}}{1} < \dfrac{{0,7}}{3} \Rightarrow {O_2}\text{ dư}\\
{n_{S{O_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,2mol\\
S{O_2} + {H_2}O \to {H_2}S{O_3}\\
{n_{{H_2}S{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = 0,2mol\\
{C_M} = \dfrac{{0,2}}{{0,0946}} = 2,11M\\
C\% = \dfrac{{0,2 \times 82}}{{94,6 + 0,2 \times 64}} \times 100\% = 15,27\%
\end{array}\)