có 200ml dung dịch H2SO4 0,2M ( khối lượng riêng D = 1g/ml )
a) để trung hòa dd axit này cần bao nhiêu ml dd NaOH 0,1M? Tính nồng độ mol của dd muối sinh ra
b) nếu trung hòa dd axit trên bằng dd Ca(OH)2 5% thì cần bao hiêu gam dd Ca(OH)2 ? . Tính nồng độ phần trăm của dd muối sau phản ứng%
a) Đổi 200ml=0,2l
nH2SO4 = 0,2 . 0,2 = 0,04(mol)
PTHH: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
0,08 ← 0,04 → 0,04 → 0,08 (mol)
Theo PTHH, ta có:
nNaOH= 0,08 mol ⇒ V ddNaOH= 0,08/0,1 = 0,8 (l) =800ml
CM Na2SO4 = 0,04/0,2 = 0,2 (M)
b) PTHH: Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O
0,04 ← 0,04 → 0,04 (mol)
Theo PTHH, ta có: mCa(OH)2 = 0,04 . 74 = 2,96 (g)
⇒m ddCa(OH)2 = 2,96 : 5% = 59,2(g)
Ta có: m ddH2SO4 = 200g
mCaSO4 = 0,04 . 104 = 4,16 (g)
⇒ C% CaSO4= 4,16/200 .100%= 2,08%
Đáp án:
a) 0,04 M
b) 2,1%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
n{H_2}S{O_4} = 0,2 \times 0,2 = 0,04\,mol\\
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
nNaOH = 2n{H_2}S{O_4} = 0,08\,mol\\
VNaOH = \dfrac{{0,08}}{{0,1}} = 0,8l\\
V{\rm{dd}}spu = 0,8 + 0,2 = 1l\\
nN{a_2}S{O_4} = n{H_2}S{O_4} = 0,04\,mol\\
{C_M}N{a_2}S{O_4} = \dfrac{{0,04}}{1} = 0,04M\\
b)\\
Ca{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to CaS{O_4} + 2{H_2}O\\
nCa{(OH)_2} = n{H_2}S{O_4} = 0,04\,mol\\
m{\rm{dd}}Ca{(OH)_2} = \dfrac{{0,04 \times 74}}{{5\% }} = 59,2g\\
m{\rm{dd}}{H_2}S{O_4} = 200 \times 1 = 200g\\
m{\rm{dd}}spu = 200 + 59,2 = 259,2g\\
C\% CaS{O_4} = \dfrac{{0,04 \times 136}}{{259,2}} \times 100\% = 2,1\%
\end{array}\)