Có hỗn hợp khí oxi và ozon. Sau một thời gian, ozon bị phân hủy hết, ta được một chất khí duy nhất có thể tích tăng thêm 2%. Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí ban đầu. Biết các thể tích đo được ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất.
Đáp án:
CHÚC BẠN HỌC TỐT!
Giải thích các bước giải:
Đặt x và y lần lượt là số mol O3 và O2 trong hỗn hợp
2O3 → 3O2
Trước phản ứng: nhỗn hợp = x + y (mol)
Sau phản ứng: nhỗn hợp = x+$\frac{3}{2}$y (mol)
Số mol khí tăng: ntăng = (x+$\frac{3}{2}$y )−(x+y)=0,5y
Ta có: 0,5y ứng với 2% nên y ứng với 4%
Vậy O3 chiếm 4% và O2 chiếm 96%
Giả sử có 1 mol hỗn hợp ban đầu, số mol $O_3$ là x
\[2O_3\to 3O_2\]
$ΔV=1,5x-x=0,5x$
$\to 0,5x=2\%$
$→x=0,04(mol)$
$→\%V_{O_3}=\dfrac{0,04}{1}.100\%=4\%$
$\to \%V_{O_2}=100\%-4\%=96\%$