có m g nhôm và m gam sắt bằng nhau vào bình riêng biệt chứa axit h2so4 loãng dư . viết pt hh xảy ra và so sánh tỉ lệ khí (cùng đk phản ứng ) t

Đáp án:

\({n_{{H_2}(1)}} > {n_{{H_2}(2)}}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}(1)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}(2)\\
{n_{Al}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{m}{{27}}mol\\
{n_{{H_2}(1)}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = \dfrac{m}{{18}}mol\\
{n_{Fe}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{m}{{56}}mol\\
{n_{{H_2}(2)}} = {n_{Fe}} = \dfrac{m}{{56}}mol\\
{n_{{H_2}(1)}} > {n_{{H_2}(2)}}(\dfrac{m}{{18}} > \dfrac{m}{{56}})
\end{array}\)