Có một hỗn hợp A1 gồm Mg, Al,Zn, Fe, Cu, trong đó số mol Cu gấp đôi số mol Fe. Lấy 5,896 gam hỗn hợp A1 cho tác dụng với axit HCl dư, thu được 4,2336 lit khí H2 (đktc). Mặt khác, lấy 17,688 gam hỗn hợp A1 cho tác dụng với khí clo dư, thu được 62,7375 gam hỗn hợp chất rắn. Viết các phương trình phản ứng. Tính thành phần % khối lượng cuae Fe và của Cu trong hỗn hợp A1. Giả thiết hiệu suất các phản ứng là 100%.
Đáp án:
$\%m_{Fe}=8,548\%;\ \%m_{Cu}=19,54\%$
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Fe và Cu lần lượt là a; 2a (mol)
Bảo toàn e cho phản ứng đầu ta có:
$n_{e}=0,378(mol)$
Bảo toàn e cho phản ứng sau ta có:
$n_{e}=1,269(mol)$
Mà hỗn hợp sau gấp 3 lần hỗn hợp đầu
Do đó $n_{e_1}=\frac{1,269}{3}=0,423(mol)$
Bảo toàn e chênh lệch của Fe và Cu ta có
$n_{e_1}-n_{e}=7a-2a$
$\Rightarrow 5a=0,045(mol)$
Suy ra $n_{Fe}=0,009(mol);n_{Cu}=0,018(mol)$
Do đó $\%m_{Fe}=8,548\%;\%m_{Cu}=19,54\%$
Bạn xem hình