Có một hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 và 40% CuO.Dùng H2 để khử 20g hỗn hợp đó.
a)Tính khối lượng Fe và Cu thu đc sau pư.
b)Tính số mol H2 đã tham gia pư.
Có một hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 và 40% CuO.Dùng H2 để khử 20g hỗn hợp đó.
a)Tính khối lượng Fe và Cu thu đc sau pư.
b)Tính số mol H2 đã tham gia pư.
Đáp án:
`a,`
`m_{Fe}=8,4(g)`
`m_{Cu}=6,4(g)`
`b,`
`n_{H_2}=0,325(mol)`
Giải thích các bước giải:
`n_{Fe_2O_3}=\frac{20.60%}{160}=0,075(mol)`
`n_{CuO}=\frac{20.40%}{80}=0,1(mol)`
$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$
$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$
Theo phương trình
`n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,15(mol)`
`n_{Cu}=n_{CuO}=0,1(mol)`
`=>m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)`
`m_{Cu}=0,1.64=6,4(g)`
`b,`
Theo phương trình
`n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}+n_{CuO}=0,325(mol)`
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Fe}} = 8,4g\\
{m_{Cu}} = 6,4g\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = 0,325mol
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
a)\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{20 \times 60}}{{100}} = 12g\\
{m_{CuO}} = 20 – 12 = 8g\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{12}}{{160}} = 0,075mol\\
{n_{Fe}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,15mol\\
{m_{Fe}} = n \times M = 0,15 \times 56 = 8,4g\\
{n_{CuO}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{8}{{80}} = 0,1mol\\
{n_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,1mol\\
{m_{Cu}} = n \times M = 0,1 \times 64 = 6,4g\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = 3{n_{F{e_2}{O_3}}} + {n_{CuO}} = 3 \times 0,075 + 0,1 = 0,325mol
\end{array}\)