Có một oxit sắt chư¬a rõ công thức, chia oxit này làm 2 phần bằng nhau.
– Để hoà tan hết phần 1 cần dùng 150ml dung dịch HCl 1,5M.
– Cho luồng khí H2 dư¬ đi qua phần 2 nung nóng, phản ứng xong thu đ¬ược 4,2g sắt.
Tìm công thức của oxit sắt nói trên.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức oxit sắt là `Fe_{x}O_{y}`
`Fe_{x}O_{y}+2yHCl->xFeCl\frac{2y}{x}+yH_2O`
`n_{HCl}=0,15.1,5=0,225\ (mol)`
`n_{Fe_xO_y}=0,225.\frac{1}{2}y=\frac{0,225}{2y}`
`Fe_xO_y+yH_2->xFe+yH_2O`
`n_{Fe}=\frac{4,2}{56}=0,075\ (mol)`
`n_{Fe}=0,075.\frac{1}{x}=\frac{0,075}{x}`
Vì lượng oxit sắt ở hai pt bằng nhau
`⇒` Số mol oxit sắt cũng bằng nhau
`⇒ \frac{0,225}{2y}=\frac{0,07}{5x}`
`⇔ 0,225x=2y.0,075`
`⇔ 0,225x=0,15y`
`⇒ \frac{x}{y}=0,15:0,225=2/3`
Vậy công thức của oxit sắt đó là `Fe_2O_3`
Đáp án:
$Fe_2O_3$
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của oxit sắt là $Fe_xO_y$
Ta có :
$n_{HCl} = 0,15.1,5 = 0,225(mol)$
$n_{Fe} = \dfrac{4,2}{56} = 0,075(mol)$
$Fe_xO_y + yH_2 \xrightarrow{t^o} xFe + yH_2O$
Theo PTHH :
$n_{Oxit} = \dfrac{n_{Fe}}{x} = \dfrac{0,075}{x}(mol)$
$Fe_xO_y + 2yHCl → xFeCl_{\dfrac{2y}{x}} + yH_2O$
Theo PTHH :
$n_{HCl} = 2y.n_{Oxit}$
$⇒ 0,225 = 2y.\dfrac{0,075}{x}$
$⇒ 0,225x = 0,15y$
$⇒ \dfrac{x}{y} = \dfrac{0,15}{0,225} = \dfrac{2}{3}$
Vậy công thức của oxit là $Fe_2O_3$