CO2 + NaOH —> NaHCO3
CO2 + 2NaOH —> Na2CO3 + H2O
Kết luận :
– Nếu nNaOH/nCO2 ≤ 1 => Sản phẩm tạo ra 1 muối axit NaHCO3
– Nếu nNaOH/nCO2 ≥ 2 => Sản phẩm tạo ra 1 muối trung hoà Na2CO3
– Nếu 1 < nNaOH/nCO2 < 2 => Sản phẩm tạo ra 2 muối: NaHCO3 và Na2CO3
Giải thích hộ mình cơ sở phản ứng trong 3 TH trên kia với ạ. Vì sao với điều kiện đó lại tạo ra muối như vậy ạ? Mình cảm ơn !
CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O (1)
Na2CO3 + CO2 + H2O -> 2NaHCO3 (2)
Xảy ra phản ứng 1 trước.
Nếu nNaOH ≥ 2nCO2 thì không xảy ra phản ứng thứ 2.
=> chỉ tạo muối Na2CO3 và có thể trong dd còn NaOH dư.
Nếu nNaOH < 2nCO2 thì sau phản ứng 1 sẽ xảy ra phản ứng thứ 2.
Xét phản ứng thứ 2, nếu CO2 hết, Na2CO3 dư thì trong dd sẽ có NaHCO3 và Na2CO3 dư.
Nếu CO2 dư thì Na2CO3 sẽ chuyển hết thành NaHCO3, lúc này trong dd chỉ còn NaHCO3
• $T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}\le 1$
$\to n_{NaOH}\le n_{CO_2}$
$\to \dfrac{n_{NaOH}}{1}\le \dfrac{n_{CO_2}}{1}$
Nếu xảy ra dấu $=$: phản ứng (1) vừa đủ (do phản ứng (1) tỉ lệ $1:1$)
Nếu không xảy ra dấu $=$: phản ứng (1) dư $CO_2\to$ chỉ tạo $NaHCO_3$ do dư $CO_2$ thì không thể có $Na_2CO_3$
Vậy khi $T\le 1$ thì tạo $NaHCO_3$, khí $CO_2$ dư hoặc hết
• $T\ge 2$
$\to \dfrac{n_{NaOH}}{2}\ge \dfrac{n_{CO_2}}{1}$
Nếu xảy ra dấu $=$: phản ứng (2) vừa đủ (do phản ứng (2) tỉ lệ $1:2$)
Nếu không xảy ra dấu $=$: phản ứng (2) dư $NaOH$$\to$ chỉ tạo $Na_2CO_3$ do dư $NaOH$ thì không thể có $NaHCO_3$
Vậy khi $T\ge 2$ thì tạo $Na_2CO_3$ còn $NaOH$ hết hoặc dư
• $1<T<2$: không phản ứng nào vừa đủ, xảy ra cả hai phương trình