Dẫn 1,12 lít khí lưu huỳnh đioxit (đktc) đi qua 700 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M. a) Viết phương trình hoá học. b) Tính khối lượng các chất sau phản ứn

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $n_{SO2}$ = $\frac{1,12}{22,4}$ = 0,05 mol

700 ml = 0,7 l

$n_{Ca(OH)2}$ = 0,7 x 0,1 = 0,07 mol

a/ $SO_{2}$ + $Ca(OH)_{2}$ → $CaSO_{3}$ + $H_{2}O$

        0,05    →     0,05          →     0,05          →    0,05        mol

 SO2 phản ứng hết , Ca(OH)2 còn dư

b/ mCaSO3 = 0,05 x 120 = 6 g

nCa(OH)2dư = 0,07 – 0,05 = 0,02 mol

mCa(OH)2dư = 0,02 x 74 = 1,48 g