Dẫn 11,2 lít hỗn hợp A gồm propan, propađien và propin vào một lượng dư dung dịch AgNO3 / NH3 thì thấy có 8,96 lít khí B thoát ra và m gam kết tủa tạo thành. Tiếp tục dẫn B vào dung dịch Br2 dư thì thấy có 3,36 lít khí C thoát ra. Các khí đo ở đktc
a. Giải thích các thí nghiệm trên. Cho biết B, C là chất gì?
b. Tính % thể tích mỗi khí trong A?
c. Tính m?
Đáp án:
b) \(\% {V_{propan}} = 30\% ;\;{\text{\% }}{{\text{V}}_{propadien}} = 50\% ;\;{\text{\% }}{{\text{V}}_{propin}} = 20\% \)
c) m=14,7 gam
Giải thích các bước giải:
Ta có: \({n_A} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol }}\)
Cho hỗn hợp A qua \(AgN{O_3}/N{H_3}\) thì chỉ có propin phản ứng, khí thoát ra là propadien và propan.
\({C_3}{H_4} + AgN{O_3} + N{H_3}\xrightarrow{{}}{C_3}{H_3}Ag + N{H_4}N{O_3}\)
Ta có:
\({n_B} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{propin}} = 0,5 – 0,4 = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{C_3}{H_3}Ag}} \to m = 0,1.(12.3 + 3 + 108) = 14,7{\text{ gam}}\)
Cho B qua nước brom thì chỉ có propadien phản ứng, khí thoát ra là propan
\({C_3}{H_4} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_3}{H_4}B{r_4}\)
\(\to {n_{propan}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{propadien}} = 0,25{\text{ mol}}\)
Vì % số mol=% thể tích
\(\to \% {V_{propan}} = 30\% ;\;{\text{\% }}{{\text{V}}_{propadien}} = 50\% ;\;{\text{\% }}{{\text{V}}_{propin}} = 20\% \)