Dẫn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm H2S và H2O vào 400 ml dung dịch NaOH 2M thì thấy thoát ra 5,6 lít khí (các khí đo ở đktc). Tìm nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng.
Dẫn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm H2S và H2O vào 400 ml dung dịch NaOH 2M thì thấy thoát ra 5,6 lít khí (các khí đo ở đktc). Tìm nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng.
Đáp án:
Em xem lại phải là khí $H_2$ hay $H_2O$ nhé
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
\text{ Vì $H_2$ không phản ứng với NaOH nên khí thoát ra là $H_2$ }\\
{V_{{H_2}S}} = 11,2 – 5,6 = 5,6l\\
{n_{{H_2}S}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\,mol\\
{n_{NaOH}} = 0,4 \times 2 = 0,8\,mol\\
T = \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \dfrac{{0,8}}{{0,25}} = 3,2\\
T > 2 \Rightarrow \text{ Tạo muối $Na_2S$ và NaOH dư } \\
2NaOH + {H_2}S \to N{a_2}S + 2{H_2}O\\
{n_{NaOH}} \text{ dư}= 0,8 – 0,25 \times 2 = 0,3\,mol\\
{n_{N{a_2}S}} = {n_{{H_2}S}} = 0,25\,mol\\
{C_M}N{a_2}S = \dfrac{{0,25}}{{0,4}} = 0,625M\\
{C_M}NaOH \text{ dư}= \dfrac{{0,3}}{{0,4}} = 0,75M
\end{array}\)