Dẫn 16,8 lít video( đktc) qua bột sắt( III) oxit đun nóng a) Tính khối lượng lim loại thu được b) Cho kim loại trên vào dung dịch có chứa 18,25 g axit clohidric thì thu được bao nhiêu gam muối .Chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam
Dẫn 16,8 lít video( đktc) qua bột sắt( III) oxit đun nóng a) Tính khối lượng lim loại thu được b) Cho kim loại trên vào dung dịch có chứa 18,25 g axit
By Aaliyah
Giải:
a, `n_{H_2} = (V_{H_2})/(22,4) = (16,8)/(22,4) = 0,75` (mol)
PTHH: `3H_2 + Fe_2 O_3` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2Fe + 3H_2 O`
Theo PT: 3 2 (mol)
Theo đề: 0,75 0,5 (mol)
Do đó, `m_{Fe} = n_{Fe} . M_{Fe} = 0,5 . 56 = 28` (g)
b, `n_{HCl} = (m_{HCl})/(M_{HCl}) = (18,25)/(36,5) = 0,5` (mol)
PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
Theo PT: 1 2 (mol)
Theo đề: 0,5 0,5 (mol)
Lập tỉ lệ: `(0,5)/1 > (0,5)/2` `->` `Fe` dư, `HCl` hết.
Do đó, `n_{Fe}` trong pứ `= 0,5 : 2 = 0,25` (mol)
`n_{Fe}` dư `= n_{Fe}` ban đầu – `n_{Fe}` pứ `= 0,5 – 0,25 = 0,25` (mol)
`-> m_{Fe}` dư `= n_{Fe}` dư . `M_{Fe} = 0,25 . 56 = 14` (g)
`m_{FeCl_2} = (0,5 : 2) . 127 = 31,75` (g)
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Fe}} = 28g\\
b)\\
{m_{Fe}} \text{ dư } = 14g\\
{m_{FeC{l_2}}} = 31,75g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \xrightarrow{t^0} 2Fe + 3{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{16,8}}{{22,4}} = 0,75\,mol\\
{n_{Fe}} = 0,75 \times \dfrac{2}{3} = 0,5\,mol\\
{m_{Fe}} = 0,5 \times 56 = 28g\\
b)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{18,25}}{{36,5}} = 0,5\,mol\\
{n_{Fe}} > \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} \Rightarrow \text{ Fe dư } \\
{n_{FeC{l_2}}} = \dfrac{{0,5}}{2} = 0,25\,mol\\
{n_{Fe}} \text{ dư } = 0,5 – 0,25 = 0,25\,mol\\
{m_{Fe}} \text{ dư } = 0,25 \times 56 = 14g\\
{m_{FeC{l_2}}} = 0,25 \times 127 = 31,75g
\end{array}\)