Dẫn 2.24 lít H2 qua 44.6 PbO thu được Pb và H2O . Viết PTHH . Tính khối lượng Pb . Cho lượng Pb ở trên tác dụng với O2 thì thu được bao nhiêu gam Oxit ?
Dẫn 2.24 lít H2 qua 44.6 PbO thu được Pb và H2O . Viết PTHH . Tính khối lượng Pb . Cho lượng Pb ở trên tác dụng với O2 thì thu được bao nhiêu gam Oxit ?
$H_2+PbO\xrightarrow{{t^o}} Pb+H_2O$
$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
$n_{PbO}=\dfrac{44,6}{223}=0,2(mol)$
$\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,2}{1}\to PbO$ dư, $H_2$ hết
Theo PTHH:
$n_{Pb}=n_{H_2}=0,1(mol)$
$\to m_{Pb}=0,1.207=20,7g$
$2Pb+O_2\xrightarrow{{t^o}} 2PbO$
Theo PTHH:
$n_{PbO}=b_{Pb}=0,1(mol)$
$\to m_{PbO}=0,1.223=22,3g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol
nPbO = 44,6/223 = 0,2 mol
H2 + PbO → Pb + H2O
0,1 → 0,1 → 0,1 → 0,1 mol
H2 phản ứng hết ,PbO còn dư
mPb = 0,1 x 207 = 20,7 g
2Pb + O2 → 2PbO
0,1 → 0,05 → 0,1 mol
mPbO = 0,1 x 223 = 22,3 g