Dẫn 3.36 lít H2S (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M
a) Xác định muối tạo thành sau phản ứng.
b) Tính m của muối.
Dẫn 3.36 lít H2S (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M
a) Xác định muối tạo thành sau phản ứng.
b) Tính m của muối.
Đáp án:
a)muối tạo thành là Na2S (natri sulfua)
b)mNa2S=9.75g
Giải thích các bước giải:
nH2S=$\frac{3.36}{22.4}$ =0.15mol
nNaOH=0.25*1=0.25 mol
bài toán tính theo NaOH
H2S+2NaOH—–>2H2O+Na2S
muối tạo thành là Na2S (natri sulfua)
nH2S cần dùng=$\frac{0.25}{2}$=0.125 mol
khối lượng mNa2S= 0.125*78=9.75g
Đáp án:
10,6g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{n_{{H_2}S}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
{n_{NaOH}} = 0,25 \times 1 = 0,25\,mol\\
T = \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \dfrac{{0,25}}{{0,15}} = 1,67\\
1 < T < 2 \Rightarrow \text{ Tạo cả 2 muối $Na_2S$ và $NaHS$ } \\
b)\\
2NaOH + {H_2}S \to N{a_2}S + 2{H_2}O(1)\\
N{a_2}S + {H_2}S \to 2NaHS(2)\\
{n_{N{a_2}S(1)}} = {n_{{H_2}S(1)}} = \dfrac{{0,25}}{2} = 0,125\,mol\\
{n_{N{a_2}S(2)}} = {n_{{H_2}S(2)}} = 0,15 – 0,125 = 0,025\,mol\\
{n_{N{a_2}S}} = 0,125 – 0,025 = 0,1\,mol\\
{n_{NaHS}} = 0,025 \times 2 = 0,05\,mol\\
m = 0,1 \times 78 + 0,05 \times 56 = 10,6g
\end{array}\)