Dẫn 3,36 lít khí SO2 (ở đktc) vào 100ml dd nạp 1,7 M, tính khối lượng muối thu được sau phản ứng ?
Cho S=32,H=1,O=16,Fe=56,Cu=64,Na=23
Dẫn 3,36 lít khí SO2 (ở đktc) vào 100ml dd nạp 1,7 M, tính khối lượng muối thu được sau phản ứng ?
Cho S=32,H=1,O=16,Fe=56,Cu=64,Na=23
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nSO2 = 3.36/22.4 = 0.15 (mol)
nNaOH = V* Cm = 0.1*1.7 = 0.17 (mol)
SO2 + 2NaOH —-> Na2SO3 + H2O
0.085 <– 0.17 -> 0.085 (mol)
SO2 + Na2SO3 + H2O –> 2NaHCO3
0.065 ->0.065 0.13 (mol)
mNa2SO3 = (0.085-0.065)* 126 = 2.52 (g)
mNaHCO3 = 0.13 * 84 = 10.92 (g)
$n_{SO_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15 mol$
$n_{NaOH}= 0,1.1,7=0,17 mol$
$n_{NaOH} : n_{SO_2}=1,13$
$\Rightarrow $ Tạo 2 muối: $Na_2SO_3$ (a mol), $NaHSO_3$ (b mol)
Bảo toàn Na: $2a+b=0,17$ (1)
Bảo toàn S: $a+b=0,15$ (2)
(1)(2) $\Rightarrow a=0,02; b=0,13$
$m_{\text{muối}}= 0,02.126+0,13.104=16,04g$