Dẫn 3,36l khí H2S (đktc) vào 400ml dd KOH 1M. Tính nồng độ mol các chất sau phản ứng

0 bình luận về “Dẫn 3,36l khí H2S (đktc) vào 400ml dd KOH 1M. Tính nồng độ mol các chất sau phản ứng”

1. Đáp án:

    0,25M và 0,375M

   Giải thích các bước giải:

   $H_{2}S$ + $2KOH_{}$ → $K_{2}S$ + $2H_{2}O$    

   $n_{H_{2}S}$ = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

   $n_{KOH}$ = 1.0,4 = 0,4 (mol) 

   Các chất sau phản ứng gồm có: $KOH_{dư}$, $K_{2}S$  

   $C_{M_{KOH}}$ = (0,4 – 0,15.2) : 0,4 = 0,25 M 

   $C_{M_{K_{2}S}}$ = 0,15 : 0,4 = 0,375 M 

   P/s: Em mới học lớp 9, kiến thức chưa nhiều, mong anh/chị kiểm tra lại kĩ giùm em ạ, em cảm ơn

   Bình luận

2. Đáp án:

   $C_{MKOH(dư)}=0,25(M)$

   $C_{MK_2S}=0,375(M)$

   Giải thích các bước giải:

     $n_{H_2S}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

    $n_{KOH}=\dfrac{400}{1000}×1=0,4(mol)$

   $T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{H_2S}}=\dfrac{0,4}{0,15}=2,67>2$

   ⇒ Phản ứng tạo muối $K_2S$

     $2KOH+H_2S→K_2S+2H_2O$

   Xét $\dfrac{n_{KOH}}{2}$ và $\dfrac{n_{H_2S}}{1}$

   Ta dễ thấy: $\dfrac{0,4}{2}>\dfrac{0,15}{1}$

     ⇒ $KOH$ dư; $H_2S$ hết.

   Sau phản ứng ta có: 

       $n_{KOH(dư)}=0,4-2n_{H_2S}=0,4-(2×0,15)=0,1(mol)$

      $n_{K_2S}=0,15(mol)$

   Xem như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. $(V_{\text{sau p/ứ}}=V_{ddKOH}=400ml=0,4l)$

    $C_{MKOH(dư)}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25(M)$

   $C_{MK_2S}=\dfrac{0,15}{0,4}=0,375(M)$

   Bình luận