Dẫn 3,36l khí H2S (đktc) vào 400ml dd KOH 1M. Tính nồng độ mol các chất sau phản ứng

Đáp án:

$C_{MKOH(dư)}=0,25(M)$

$C_{MK_2S}=0,375(M)$

Giải thích các bước giải:

  $n_{H_2S}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

 $n_{KOH}=\dfrac{400}{1000}×1=0,4(mol)$

$T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{H_2S}}=\dfrac{0,4}{0,15}=2,67>2$

⇒ Phản ứng tạo muối $K_2S$

  $2KOH+H_2S→K_2S+2H_2O$

Xét $\dfrac{n_{KOH}}{2}$ và $\dfrac{n_{H_2S}}{1}$

Ta dễ thấy: $\dfrac{0,4}{2}>\dfrac{0,15}{1}$

  ⇒ $KOH$ dư; $H_2S$ hết.

Sau phản ứng ta có: 

    $n_{KOH(dư)}=0,4-2n_{H_2S}=0,4-(2×0,15)=0,1(mol)$

   $n_{K_2S}=0,15(mol)$

Xem như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. $(V_{\text{sau p/ứ}}=V_{ddKOH}=400ml=0,4l)$

 $C_{MKOH(dư)}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25(M)$

$C_{MK_2S}=\dfrac{0,15}{0,4}=0,375(M)$